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鹽酸

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  鹽酸生產廠家晁祺提供鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液 ,屬于一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

      

  一    基本性質

  

  鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于一元無基強酸。鹽酸性狀為無色透明液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性,和極強的揮發性。因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發。與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小水滴。使瓶口上方出現酸霧。鹽酸溶點-27.32℃。單單氯化氫氣體的沸點-58℃。氯化氫與水的混合物沸點是110℃。相對分子質量36.46. 分析純含量36%-38%。

  

  中文名      鹽酸

  

  外文名        hydrochloric    acid

  

  別名            氫氯酸

  

  化學式        HCL

  

  鹽酸有極強的腐蝕性,應儲存于溫度不超過30℃,相對濕度不超過85%的通風陰涼處。

  

  二  鹽酸含量的測定:

  

 ?。ㄒ唬?nbsp;   試劑的配制

  

 ?。?)  1mol/L氧化鈉滴定液

  

  制備:

  

  取氫氧化鈉適量加水振揺使溶解成飽和溶液,冷卻后置聚乙烯塑料瓶中。靜置數日。澄清后備用。

  

  取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml加新沸過的冷水使成1000ml揺勻。

  

  標定:

  

  取在105℃干燥至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g精密稱定,加新沸過的冷水50ml。振揺。使其盡量溶解,加酚酞指示劑2滴,用本液滴定,在接近終點時,應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解。滴定至溶液顯粉紅色。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當于204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量算出本液的濃度,即得。同時做空白實驗。

  

  計算公式:

  

  C=(W×1000)÷【(V1-V2)×204.2】

  

  C  氫氧化鈉溶液的濃度mol/L

  

  W  鄰苯二甲酸氫鉀的重量g

  

  V1  氫氧化鈉消耗量ml

  

  V2  氫氧化鈉空白消耗量ml

  

  204.2為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量mg

  

 ?。?)酚酞指示劑

  

  取酚酞1g加乙醇100ml使溶解即得。

  

 ?。?)甲基紅指示劑

  

  取甲基紅0.1g加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4ml使溶解,再加水稀釋至200ml即使得。

  

 ?。?)0.05mol/L氫氧化鈉溶液

  

  取0.2g純氫氧化鈉溶于100ml水中。

  

 ?。ǘ?nbsp; 鹽酸含量(純度)測定

  

  方法:

  

  取本品約3ml,置貯有水約20ml并已精密稱定重量的具塞錐形瓶中,精密稱定。加水25ml與甲基紅指示劑2滴,用氫氧化鈉滴定液(1mol//L)滴定。至溶液呈黃色為止。每1ml氫氧化鈉滴定液(1mol/L)相當于36.46mg的HCL.

  

  計算公式:

  

  X=【(V×C×0.03646)?M.】×%

  

  式中X →鹽酸的百分含量%

  

  V→氫氧化鈉標準溶液的用量ml

  

  C→氫氧化鈉標準溶液的濃度mol/L

  

  m→鹽酸式樣的質量g

  

  0.03646→與1ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鹽酸的質量。

  

  報告:

  

  取兩次重復測定結果的平均值做為實驗結果。

  

 ?。ㄈ嶋H舉列:

  

  稱量

  

  1# 3.2144g    滴定30.1ml  氫氧化鈉0.947N

  

  2#3.3976g    滴定32.2ml 氫氧化鈉0.947N

  

  計算

  

  1# (0.947×30.1×0.03646)÷3.2144=1.03928÷3.2144=32.3%

  

  2#(0.947×32.2×0.03646)÷3.3976=32.7%

  

  平均值:32.5%

  

 ?。ㄋ模﹥x器:

  

  碘量瓶250ml

  

  移液管5ml

  

  堿式滴定管一個

  

 ?。ㄎ澹┰恚?/p>

  

  鹽酸呈強酸性,可用氫氧化鈉中和滴定。生成鹽和水。以甲基紅作指示劑。

  

  HCL+NaOH=NaCL+H2O

      

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