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純堿

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  純堿,學名碳酸鈉,又稱蘇打、堿灰,一種重要的化工基本原料,純堿工業的主產品。通常為白色粉末,高溫下易分解,易溶于水,水溶液呈堿性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物,其中Na2CO3·H2O最為穩定,且溶于水的溶解熱非常小,多應用于照相行業,商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶堿或洗滌堿,溶于水時是一個吸熱過程,在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5~36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

    

  化學式:Na2CO3
  分子量:105.99
  俗名:塊堿、石堿、蘇打(Soda)、口堿(歷史上,一般經張家口和古北口轉運全國,因此又有“口堿”之說。)
  外觀:白色粉末或細粒結晶(無水純品)
  口味:澀
  相對密度(水=1):2.532
  熔點:851℃
  分類:強堿弱酸鹽**注意**(純堿不是堿,是鹽類?。?br/>  化學性質
  1)溶液顯堿性,能與酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
  2)Na2CO3與堿反應:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
  3)Na2CO3,NaCl與鹽反應:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
  4)Na2CO3 與CO2反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
  穩定性
  高溫下可分解,生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉,并結成硬塊。吸濕性很強,很容易結成硬塊,在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
  溶解性
  易溶于水,微溶于無水乙醇,不溶于丙醇。碳酸鈉易溶于水,是一種弱酸鹽,溶于水后發生水解反應,使溶液顯堿性,有一定的腐蝕性,能與酸進行中和反應,生成相應的鹽并放出二氧化碳。
  用途
  純堿主要用于生產玻璃,如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿;在化學工業中,用于制取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等;在冶金工業中,用來脫除硫和磷,用于選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產;在陶瓷工業中,用于制取耐火材料和釉。此外,工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂制造等也需要純堿。
  可直接作為制藥工業的原料。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理,以及用于纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑,以及用于農業浸種等。消防器材中用于生產酸堿滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用于橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑,酸堿緩沖劑,織物染整的后處理劑。醫藥工業用作制酸劑的原料。

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